|
专业代码、名称及研究方向 |
招生人数 |
考试科目名称 |
备 注 |
|
011化学学院
▼070300化学 01无机化学 ●纳米材料制备与应用 ●过渡金属化学生物学 ●配合物合成及性能表征 ●资源与环境友好化学
02分析化学 ●光谱分析 ●生物与纳米电分析化学 ●现代分离分析技术 ●环境分析化学 ●化学与生物传感
03有机化学 ●有机合成 ●功能有机分子及其分子器件 ●应用有机化学
04物理化学 ●电化学 ●先进功能材料理论设计模拟 ●新型功能材料
05高分子化学与物理 ●液晶高分子及超分子构筑 ●功能高分子 ●高分子合成与应用 ●高分子材料成型与流变学
06化学生物学 ●生物有机化学 ●生化分析及生物传感 ●生物无机化学
▼081700化学工程与技术 01应用化学 ●应用电化学 ●功能材料与精细化学品 ●能量转化及储能技术
085204 材料工程（专业学位） 01高分子材料 ●功能高分子材料 ●高分子复合材料 ●改性高分子材料 ●高分子材料的结构与性能 ●高分子材料加工与应用
085216化学工程（专业学位） 01应用化学 ●应用电化学 ●功能材料与精细化学品 ●能量转化及储能技术 ●应用有机合成化学 |
112
8
20
27 |
① 101 思想政治理论 ② 201 英语一 ③ 718 无机化学 ④ 837 物理化学（一）（不含结构化学）
① 101思想政治理论 ② 201英语一 ③ 719有机化学 ④ 837物理化学（一）（不含结构化学）
① 101思想政治理论 ② 201英语一 ③ 719有机化学 ④ 837物理化学（一）（不含结构化学）
① 101思想政治理论 ② 201英语一 ③ 719有机化学 ④ 837物理化学（一）（不含结构化学）
① 101思想政治理论 ② 201英语一 ③ 719有机化学 ④ 837物理化学（一）（不含结构化学）
① 101思想政治理论 ② 201英语一 ③ 719有机化学 ④ 837物理化学（一）（不含结构化学）
① 101思想政治理论 ② 201英语一 ③ 302数学二 ④ 837物理化学（一）（不含结构化学）
① 101思想政治理论 ② 204英语二 ③ 302数学二 ④ 856物理化学（二）（不含结构化学）
① 101思想政治理论 ② 204英语二 ③ 302数学二 ④ 856物理化学（二）（不含结构化学） |
要求全日制本科学历。 复试专业课根据各个学科方向侧重考察内容：
分析化学（含仪器分析） （01方向选）
分析化学（含仪器分析）、无机化学（一）各占50% （02, 03, 04, 06方向选）
高分子化学（05方向选）
要求全日制本科学历。 复试专业课 559分析化学、无机化学（一）各占50%
复试专业课 561分析化学、无机化学（二）（各占50%）
复试专业课 561分析化学、无机化学（二）（各占50%）
|
① 湘潭大学 2019年硕士研究生入学考试自命题科目考试大纲（注：考试大纲的电子版按每个科目一个Word文档，文件名为科目名称。）
|
科目代码 |
科目名称 |
考 试 大 纲 (提纲式列举本科目须考查的知识要点, 纸张不够可附页) |
|
不用填
|
有机化学 |
（一）、考试目的 考核学生对《有机化学》的基本原理、基本理论及有机化合物性质等的掌握程度与运用能力，属水平考试。 （二）、考试的内容和要求 一、有机化合物的命名 各类链状和环状有机化合物的命名，一般顺反异构体的命名，含1-3个手性碳原子的分子的命名，单官能团和多官能团化合物的命名，杂环化合物的命名，包括立体结构的命名。 1. 命名原则：习惯命名法，衍生物命名法，系统命名法，次序规则，几何异构体的命名（包括顺/反命名法和Z/E命名法），旋光异构体的命名（R/S命名法和D/L命名法； 2. 正、异、新、伯、仲、叔、季等词头的涵义； 3. 常见有机化合物的名称（包括俗名、系统名）与结构； 4. 根据所给出的有机化合物的名称（或英文缩写）写出相应的结构式，以及由所给出的结构写出相应的有机化合物的名称。 二、有机化合物的结构 1. 构造异构，构型异构，构象异构，官能团异构、位置异构、互变异构、顺反异构、对映异构，环状化合物的立体异构，不含手性碳原子化合物的对映异构等概念； 2．环己烷的船式和椅式构象，环己烷椅式构象的a键和e键及其性质； 3．外消旋体，内消旋体，非对映异构，分子手性，更迭对称轴S4，旋光性，传荷络合物； 4. 透视式，Newman投影式，Fischer投影式，共振式； 5. 定域键和离域键，电子效应（诱导效应，共轭效应，超共轭效应），共振论，杂化轨道，分子轨道，前线轨道理论，空间效应，小环化合物的张力和分子的稳定性，醛酮水合物的稳定性，羧酸衍生物的水解反应的活性，a-氢的活泼性； 6. 碳原子杂化状态（sp3，sp2，sp）与成键的键长、键角、键能，离子（碳正离子、碳负离子）和自由基的稳定性； 7. 芳香性的判别与非苯芳烃（4n+2规则）； 8. 烯烃、炔烃异构体的相对稳定性，多环芳烃的相对稳定性； 9. 正碳离子、负碳离子、自由基、卡宾和乃春的结构和稳定性； 10. 运用有关理论解释和判断化合物的相关性质。 如炔、醇、酚、羧酸、b-二羰基化合物中亚甲基氢的酸性强弱，胺和其他含N化合物的碱性强弱，α-氢原子活泼性，1,3-丁二烯的亲电加成，一元取代苯和萘的定位规则、顺反异构体和环状化合物的相对稳定性，环己烷的一元和二元取代物两种异构体的相对稳定性。 三、有机化合物的性质 分子内与分子之间的作用，共振能，键离解能，非键张力，Baeyer张力， |
② 湘潭大学 2018 年硕士研究生入学考试自命题科目考试大纲（注：考试大纲的电子版按每个科目一个Word文档，文件名为科目名称。）
|
科目代码 |
科目名称 |
考 试 大 纲 (提纲式列举本科目须考查的知识要点, 纸张不够可附页) |
|
不用填
|
|
跨环张力，分子之间的色散力（范德华力），分子内与分子间的氢键； 各类有机化合物的性质：反应热、生成热、氢化热、燃烧热，变旋现象，偶极矩，酸性，碱性，外消旋体、内消旋体、对映体的物理性质； 各类有机化合物的主要化学反应：取代、加成、聚合、消除、氧化、还原、重排、重氮化、脱水、脱羧、开环、关环等； 各类化学反应的规律： 1. 不对称烯烃加成的Markovnikov规律、反Markovnikov规律、过氧化物效应； 2. 消除反应的Saytzeff规则，季铵碱的Hofmann热消除及Hofmann规律（反Saytzeff规则）； 3. 频哪醇重排及其规律； 4. 酮-烯醇互变异构与a-氢原子活泼性； 5. 芳环亲电取代定位规则。 四、有机化学反应机理 反应历程，能量曲线图，活化能，过渡态，活性中间体，放热反应，吸热反应，均裂反应，异裂反应，溶剂分解； 反应动力学，反应热力学，相转移催化，禁阻反应，允许反应； 自由基反应机理； 亲核取代机理（SN2、SN1及其重排现象、ArSN），亲核加成机理（羰基类）； 亲电加成机理（烯、炔类），芳香亲电取代机理（ArSE）； 消除反应机理（E1、E2）； 加成-消除机理（如硝基氯苯、吡啶的芳香亲核取代机理（ArSN））； 消除-加成机理（与苯炔有关的反应）； 酯化机理，酯的水解机理（AAc2，AAc1，AAl1，BAc2）； 缩合反应：羟醛缩合，酮醇缩合，安息香缩合；Perkin反应，Claisen缩合，Dieckmann缩合； 常见的人名反应：Friedel-crafts反应，Cannizzaro反应，Wolff-Kishner-黄鸣龙反应，Vilsmeier甲酰化反应，Reier-Tiemann反应，Baeyer-Villiger氧化，Reformasky反应，Cope消除，Gabriel合成法，Hofmann消除， Sandmeyer反应，Gatterman反应，Wittig反应，Mannich反应； 重排反应机理：SN1反应与碳正离子重排，E1反应与碳正离子重排，频哪醇重排，Claisen重排，Hofmann重排，Wolff重排； 掌握周环反应机理； 立体选择性，区域选择性。 五、有机化合物鉴别、分离与结构分析 核磁共振氢谱、红外谱、紫外谱h和质谱谱的解析； 结构推测，化学鉴别、分离， 重要类别有机化合物（烯烃，炔烃，卤代烷，醇，酚，醛酮，羧酸和胺等） 的化学鉴别或分离方法。 |
③ 湘潭大学 2019年硕士研究生入学考试自命题科目考试大纲（注：考试大纲的电子版按每个科目一个Word文档，文件名为科目名称。）
|
科目代码 |
科目名称 |
考 试 大 纲 (提纲式列举本科目须考查的知识要点, 纸张不够可附页) |
|
不用填
|
|
六、有机化合物的合成 各类有机化合物的一般制备或相互转化反应，一般合成路线的设计。 1．应用各类有机化合物的一般相互转化反应（如碳链增长、缩短、成环、开环反应），一般官能团的取代、消除、氧化还原反应，重氮化反应，脱水反应，脱羧反应等，合成有机化合物。 应该掌握的反应： （1）烷烃的卤化反应，烯丙基型、炔丙基型的卤化反应，羰基、烷基苯的a-卤化反应； （2）脂环烃的加氢，加卤素，卤代，加卤化氢，氧化； （3）卤代烃的取代反应（包括消除反应及Saytzeff规则，还原反应，格氏反应，其他有机金属化合物的反应（含Li，Zn，Cu等）），烯丙基卤代烃、炔丙基卤代烃、苄基卤代烃与乙烯式卤代烃、卤代苯的反应活性比较； （4）烯烃的亲电加成（卤素，卤化氢，水，醇，次卤酸）与Markovnikov规律，自由基加成（溴化氢）与反Markovnikov规律，硼氢化反应，臭氧化和KMnO4氧化及立体选择性，催化加氢，共轭二烯烃的1,2-加成（动力学控制）与1,4-加成（共轭加成，热力学控制），Diels-Alder反应； （5）炔烃的炔氢反应，加成反应（卤素，卤化氢，水），硼氢化反应，臭氧化，KMnO4氧化，催化加氢（H2/Lindlar催化剂），还原（NH3/Na），卤代芳烃的水解、与金属的反应，与NaNH2/NH3反应（苯炔的形成与消除-加成反应机理）及区域选择性； （6）单环、多环芳烃的亲电取代反应 (卤代、硝化、磺化、Friedel-crafts反应) 及定位规则，氧化，催化加氢，Birch还原； （7）醇和酚的酸碱反应，醇与HX的亲核取代反应与重排现象（卤化氢，SOCl2，PX3等），脱水与重排现象，氧化；邻二醇的HIO4氧化，频哪醇重排，酚的亲电取代，氧化，异丙苯氧化制备苯酚； （8）苯基烯丙基醚和乙烯基烯丙基醚的Claisen重排，醚的Williamson合成法和Ullmann合成法，环氧化合物的制法与开环反应（碱性条件与酸性条件的比较）； （9）醛酮的羰基的亲核加成（HCN、NaHSO3、H2O、ROH、RMgX、NH3、RNH2、HONH2、H2NCONH2、H2NNHCONH2、PhNHNH2等），酸催化a-卤化，碱催化a-卤化与卤仿反应，羟醛缩合反应，还原（Clemmensen还原，Wolff-Kishner-黄鸣龙反应，双分子还原与邻二醇的生成），Cannizzaro反应，氧化（HNO3，KMnO4，K2Cr2O7，Tollen试剂，SeO2），Gattermann-Koch反应制备芳醛，HNO3氧化安息香与强碱下的重排制备二苯羟乙酸； （10）不饱和醛酮的1,4-共轭加成（与HCN反应，与烯醇负离子的Michael反应，与R2CuLi的反应，与RMgX/CuX的反应）和1,2-加成反应（RLi），还原，醌的制备与加成反应，CN-催化的安息香缩合，酮醇缩合，烯醇盐与醛缩合，Vilsmeier甲酰化反应制备酚醛，Remier-Tiemann反应制备酚醛，Fries重排制备酚酮； （11）羧酸的酸性与盐的形成，酰化反应（酯化，生成酰胺、腈、酰氯、酐），脱羧（Kolbe反应，Hunsdiecker反应），α-H卤代（Hell-Volhard-Zelinsky |
④ 湘潭大学 2019年硕士研究生入学考试自命题科目考试大纲（注：考试大纲的电子版按每个科目一个Word文档，文件名为科目名称。）
|
科目代码 |
科目名称 |
考 试 大 纲 (提纲式列举本科目须考查的知识要点, 纸张不够可附页) |
|
不用填
|
|
反应），还原，二元羧酸的热分解反应； （12）羧酸衍生物的水解反应，醇解，酸解，氨解，与有机金属化合物的反应，酰氯的Rosenmund还原（H2，Pd/BaSO4），酯的Bouveault-Blanc还原，Ritter反应，烯酮的制备与反应，光气的反应，碳酸酯的反应，原酸酯的反应，过酸与Baeyer-Villiger氧化； （13）Knoevenagel 缩合反应与不饱和羧酸的合成，Perkin缩合反应与不饱和羧酸的合成，Reformasky反应与b-醇酸酯的合成，Kolbe-Schmidt反应与水杨酸的合成，Claisen缩合、Dieckmann缩合与b-酮酸酯的合成，丙二酸酯合成法，乙酰乙酸乙酯合成法，Michael反应； （14）胺类的烃基化，酰基化与氨基的保护，与亚硝酸反应，叔胺的氧化与Cope消除生成烯烃，芳胺的氧化、亲电取代反应，胺的制备（Gabriel合成法，醛酮的还原胺化，硝基化合物、酰胺、肟和腈的还原，Hofmann重排），烯胺的制备与反应，Michael反应，季铵碱的Hofmann热消除生成烯烃； （15）硝基苯衍生物的ArSN反应，硝基甲烷的酸性与Henry反应，重氮甲烷的亲核性与反应（甲基化反应，与醛酮的反应，与酰氯的反应及Wolff重排—增长碳链的Arndt-Eistert合成法），烯烃与CH2I2在Zn(Cu)作用下的 Simmons-Smith反应合成环丙烷衍生物，CHX3在强碱催化下与烯烃的反应合成二卤环丙烷衍生物，重氮盐的制备与稳定性，重氮盐的反应（热分解成酚和卤化物，氟苯的制备，Sandmeyer反应与芳氯、芳溴、芳腈的制备，还原脱氨，Gatterman反应与腈基苯衍生物的制备，还原成肼，偶联反应与偶氮化合物的合成），偶氮化合物还原与二苯肼的联苯胺重排，叠氮化合物与Curtius重排、Schmidt重排； （16）硫醇的酸性与成盐反应，硫醇的氧化，硫醇与硫酚的制备，硫醚的制备与氧化反应，磺酸、亚磺酸的制备与反应，硫酸二甲酯的反应，三烷基膦的反应，Wittig反应、Horner-Emmons反应，氯化三甲基硅保护羟基的方法； （17）吡咯、呋喃、噻吩杂原子上的取代反应、碳原子上的取代反应，五元杂环的合成（Knorr合成法、Hantzesch合成法等），糠醛的工业制备方法，亲电取代活性与定位规律，吡啶的亲电取代与亲核取代，Chichibabin反应与2-氨基吡啶的制备，喹啉的Skraup合成法、Döebner-Miller合成法，异喹啉的Bischler-Napieralski合成法，喹啉与异喹啉的取代反应，嘧啶和嘌呤环的合成； （18）电环化反应与选择性规律，环加成与选择性规律，s-迁移反应与选择性规律； 2. 掌握定位规则及构型控制在合成中的应用。 3. 掌握逆合成分析方法设计合成路线。 （三）、考试的方法与考试时间 本课程采用闭卷考试，考试时间180分钟。 （四）、试卷结构 有机化合物命名与写有机化合物结构题； 选择填空（多项选择）题； 根据化合物的性质及波普数据推测结构题； 完成反应题； |
⑤ 湘潭大学 2019年硕士研究生入学考试自命题科目考试大纲（注：考试大纲的电子版按每个科目一个Word文档，文件名为科目名称。）
|
科目代码 |
科目名称 |
考 试 大 纲 (提纲式列举本科目须考查的知识要点, 纸张不够可附页) |
|
不用填
|
|
选择判别题与简答题； 有机实验题； 有机反应机理题； 有机化合物鉴别、分离与有机化合物结构分析推断题；
|
⑥ 湘潭大学 2019年硕士研究生入学考试自命题科目考试大纲（注：考试大纲的电子版按每个科目一个Word文档，文件名为科目名称。）
|
科目代码 |
科目名称 |
考 试 大 纲 (提纲式列举本科目须考查的知识要点, 纸张不够可附页) |
|
不用填
|
物理化学（一）（不含结构化学） |
一、考试的内容和要求 第一章 气体 考试内容 气体分子运动论，气体的基本性质及状态方程。 考试要求 1. 明确理想气体状态方程，理想气体的宏观定义及微观模型； 2. 明确分压定律、分体积定律、饱和蒸气压等概念及计算； 3. 明确范德华状态方程式； 4. 了解临界现象； 5. 了解对应状态原理和压缩因子图，对比状态方程及其它真实气体方程； 6. 真实气体与理想气体的偏差。 第二章 热力学第一定律及其应用 考试内容 物理化学基本概念，热力学第一定律及其应用。 考试要求 1. 了解热力学的一些基本概念，如体系、环境、状态、功、热量、变化过程等； 2. 明确热力学第一定律和内能的概念。明确热和功只在体系与环境有能量交换时才有意义。熟知功与热正负号的取号惯例； 3. 明确准静态过程与可逆过程的意义； 4. 明确U及H都是状态函数，以及状态函数的特性； 5. 较熟练地应用热力学第一定律计算理想气体在等温、等压、绝热等过程中的热力学量； 6. 能熟练地应用生成焓、燃烧焓来计算反应热。会应用赫斯定律和基尔霍夫定律； 7. 了解卡诺循环的意义以及理想气体在诸过程中热、功的计算； 8. 从微观角度了解热力学第一定律的本质。 第三章 热力学第二定律 考试内容 热力学函数A、G、S、偏摩尔量和化学势；热力学第二及第三定律及其在过程中的应用。 考试要求 1. 明确热力学第二定律的意义，了解自发变化的共同性质； 2. 了解热力学第二定律与卡诺定理的联系。理解克劳修斯不等式的重要性。注意在导出熵函数过程中公式的逻辑推理。 3. 熟记热力学函数U、H、S、A、G的定义。了解其物理意义； 4. 明确ΔG在特殊条件下的物理意义，如何利用它来判别变化的方向和平衡条件； 5. 较熟练地计算一些简单过程中的ΔS、ΔH和ΔG，以及如何利用范霍夫等温式来判别化学变化的方向； 6. 较熟练地运用吉布斯－亥姆霍兹公式、克拉贝龙和克劳修斯－克拉贝 |
⑦ 湘潭大学 2019年硕士研究生入学考试自命题科目考试大纲（注：考试大纲的电子版按每个科目一个Word文档，文件名为科目名称。）
|
科目代码 |
科目名称 |
考 试 大 纲 (提纲式列举本科目须考查的知识要点, 纸张不够可附页) |
|
不用填
|
|
龙方程式； 7. 了解熵的统计意义； 8. 明确偏摩尔量和化学势的意义，了解它们之间的区别； 9. 了解热力学第三定律的内容，明确熵的规定值的意义、计算及其应用； 10. 初步了解不可逆过程热力学关于熵流和熵产生等基本内容。 第四章 溶液―多组分体系热力学在溶液中的应用 考试内容 热力学基本理论在溶液中的应用，稀溶液依数性。 考试要求 1. 熟悉溶液浓度的各种表示法及其相互关系； 2. 明确理想溶液的定义及理想溶液的通性； 3. 了解拉乌尔定律和亨利定律的区别； 4. 了解逸度和活度的概念，如何利用牛顿图求气体的逸度系数； 5. 如何表示溶液中各组分的化学势？各组分的标准态有什么不同？了解从微观角度讨论溶液形成时一些热力学函数的变化； 6. 了解稀溶液依数性公式的推导，以及分配定律公式的推导，了解热力学处理溶液问题的一般方法。 第五章 相平衡 考试内容 相平衡的基本知识，相律的推导及应用。 考试要求 1. 了解相、组分数和自由度的意义； 2. 了解相律的推导过程及其在相图中的应用； 3. 了解杠杆规则在相图中的应用； 4. 根据相图能绘出步冷曲线，或者根据步冷曲线能绘制简单的相图； 5. 在双液系中以完全互溶的双液系为重点了解其p-x图和T-x图，了解蒸馏和精馏的基本原理； 6. 在二组分液－固体系中，以简单低共熔物的相图为重点； 7. 了解相图的绘制及应用； 8. 对三组分体系，了解水盐体系相图的应用。了解相图在萃取过程中的应用。 第六章 化学平衡 考试内容 化学平衡的基本知识，平衡常数的表示及计算。 考试要求 1. 了解如何从平衡条件导出化学反应等温式及公式的使用； 2. 了解均相和多相反应的平衡常数表示式的区别； 3. 理解标准摩尔吉布斯自由能变的意义； 4. 熟悉标准平衡常数及各种与各种其他平衡常数间的关系； 5. 了解平衡常数与温度、压力的关系和惰性气体对平衡组成的影响，并 |
⑧ 湘潭大学 2019年硕士研究生入学考试自命题科目考试大纲（注：考试大纲的电子版按每个科目一个Word文档，文件名为科目名称。）
|
科目代码 |
科目名称 |
考 试 大 纲 (提纲式列举本科目须考查的知识要点, 纸张不够可附页) |
|
不用填
|
|
掌握其计算方法； 6. 能根据标准热力学函数的表值计算平衡常数； 7. 解同时平衡、反应耦合、近似计算等。 第七章 统计热力学基础 考试内容 统计热力学的基本概念，配分函数及其与热力学函数的关系。 考试要求 1. 了解什么是最概然分布； 2. 理解为什么可以用最概然分布的微观状态数来代替整个体系的微观状态数； 3. 理解配分函数的定义及意义； 4. 了解定位体系与非定位体系的热力学函数的差别； 5. 了解平动、转动、振动配分函数对热力学函数的贡献，了解公式的推导过程； 6. 了解什么是玻色－爱因斯坦统计和费米－狄拉克统计。 第八章 电解质溶液 考试内容 电化学的基本概念，电导理论及强电解质溶液理论 考试要求 1. 了解迁移数的意义及常用的测定方法； 2. 明确电导率、摩尔电导率的意义及其与浓度的关系； 3. 熟悉离子独立移动定律及电导测定的应用；明确电导率、摩尔电导率的意义及其与浓度的关系； 4. 熟悉离子独立移动定律及电导测定的应用； 5. 了解迁移数与摩尔电导率、离子迁移率之间的关系； 6. 明确平均活度、平均质量摩尔浓度、平均活度系数的意义及计算方法； 7. 了解强电解质溶液理论，并会使用德拜-休克尔极限公式。 第九章 可逆电池的电动势及其应用 考试内容 可逆电池热力学，可逆电池的电动势、电极电势及其应用 考试要求 1. 明确电动势与ΔrGm的关系。熟悉电极电势的符号； 2. 熟悉标准电极电势表的应用； 3. 能进行电池和反应的互译并能进行电动势的计算； 4. 明确温度对电动势的影响及了解ΔrHm和ΔrSm的计算； 5. 了解电动势产生的机理及电动势测定法的应用。 第十章 电解与极化作用 考试内容 电解作用的基本规律，电极过程动力学。 考试要求 1. 了解分解电压的意义； |
⑨ 湘潭大学 2019年硕士研究生入学考试自命题科目考试大纲（注：考试大纲的电子版按每个科目一个Word文档，文件名为科目名称。）
|
科目代码 |
科目名称 |
考 试 大 纲 (提纲式列举本科目须考查的知识要点, 纸张不够可附页) |
|
不用填
|
|
2. 了解极化极其原因，了解超电势在电解中的应用； 3. 能计算简单的电解分离问题； 4. 了解金属腐蚀的原因及防腐方法； 5. 了解化学电源的类型及应用。 第十一章 化学动力学基础（一） 考试内容 化学反应速率的表示，动力学的基本知识，活化能及温度对反应速率的影响。 考试要求 1. 掌握等容反应速率的表示法及基元反应、反应级数等概念； 2. 掌握具有简单级数的反应的速率公式及特点，能由实验数据确定反应级数； 3. 掌握三种典型的复杂反应的特点及速率与浓度、时间的关系； 4. 明确温度、活化能对反应速率的影响，理解阿仑尼乌斯公式中各项的含义，计算Ea、A、k等物理量。 5. 掌握链反应的特点，会用稳态近似、平衡假设等近似处理方法。 第十二章 化学动力学基础（二） 考试内容 化学动力学的基本理论，催化反应、光化学反应的基本知识 考试要求 1. 了解碰撞理论、过渡状态理论、单分子反应理论的基本内容并弄清几个能量的不同意义及相互关系； 2. 了解溶液中反应的特点及离子强度对反应的影响； 3. 了解光化学反应的特点量子产率； 4. 了解催化反应的特点和常见的催化反应类型； 第十三章 界面现象 考试内容 表面化学的基本知识，附加压力，液液、液固界面的铺展与润湿，气－固表面的吸附。 考试要求 1. 明确表面吉布斯自由能、表面张力的概念，了解表面张力与温度的关系； 2. 明确弯曲表面的附加压力产生的原因及与曲率半径的关系，学会使用Young-Laplace公式； 3. 了解弯曲表面与平面上的蒸气压的差别，学会使用Kelvin公式，会用这个基本原理来解释常见的表面现象； 4. 理解吉布斯吸附等温式中各项的物理意义并能应用其进行简单的计算； 5. 理解表面活性剂的概念及其基本特性，了解其分类及几种重要作用； |
⑩ 湘潭大学 2019年硕士研究生入学考试自命题科目考试大纲（注：考试大纲的电子版按每个科目一个Word文档，文件名为科目名称。）
|
科目代码 |
科目名称 |
考 试 大 纲 (提纲式列举本科目须考查的知识要点, 纸张不够可附页) |
|
不用填
|
|
6. 了解液－液、液－固界面的铺展与润湿情况，理解气－固表面的吸附本质，了解吸附理论的基本内容。 第十四章 胶体化学 考试内容 分散体系的分类，胶体基本特性及一般性质。 考试要求 1. 了解胶体分散体系的基本特性； 2. 了解胶体分散体系的动力性质、光学性质、电学性质及其应用； 3. 了解溶胶的稳定性及电解质对其的影响，会判断电解质聚沉能力的大小； 4. 了解大分子溶液与溶胶的异同点。 二、考试的方法和考试时间 本课程考试采用相关专业统一闭卷考试，考试时间为180分钟。 |
⑪ 湘潭大学 2019年硕士研究生入学考试自命题科目考试大纲（注：考试大纲的电子版按每个科目一个Word文档，文件名为科目名称。）
|
科目代码 |
科目名称 |
考 试 大 纲 (提纲式列举本科目须考查的知识要点, 纸张不够可附页) |
|
不用填
|
无机化学 |
（一）考试对象 报考无机化学专业全日制学术型硕士学位研究生的考生。 （二）考试目的 着重考察考生对《无机化学》课程的基本理论、基本方法、元素性质和基本反应规律以及有关计算的掌握和运用能力，反映考生的逻辑思维与分析问题、解决问题的专业水平，属水平考试。 （三）考试内容和要求 第1章 绪论 考试要求：了解无机化学的发展状况和无机化学的复兴。 第2章 物质的状态 考试内容：理想气体状态方程 气体分压定律 气体扩散定律 实际气体状态方程 气体分子的速率分布和能量分布 饱和蒸气压 非电解质稀溶液的依数性 拉乌尔定律 享利定律 分配定律 固体晶系和晶格 考试要求：掌握理想气体状态方程式、分压定律和实际气体状态方程式，掌握饱和蒸气压与温度的关系，掌握溶液沸点升高、凝固点下降和渗透压依数性的计算，理解晶体的7大晶系和14种晶格。 第3章 化学热力学基础 考试内容：热力学第一定律 化学反应的热效应 盖斯定律 生成热 燃烧热 状态函数 焓 熵 热力学第三定律和标准熵 吉布斯自由能 化学反应方向 考试要求：掌握化学热力学基本概念和热力学第一定律，能运用盖斯定律、标准生成热、标准燃烧热和键能计算或估算反应热。掌握标准熵和标准生成吉布斯自由能的概念，能根据熵变和吉布斯自由能的变化进行有关反应的计算，判断化学反应进行的方向。 第4章 化学反应速率 考试内容：化学反应速率的定义及其表示方法 反应速率理论 基元反应、反应级数和反应分子数的概念 阿仑尼乌斯公式 质量作用定律 浓度、温度和催化剂对化学反应速率的影响 考试要求：掌握碰撞理论、过渡状态理论，活化能概念，阿仑尼乌斯公式，质量作用定律，反应物浓度、温度和催化剂对化学反应速率的影响。掌握基元反应、反应分子数、反应级数和反应速率常数的基本概念。 第5章 化学平衡 考试内容：经验平衡常数和标准平衡常数 平衡常数与化学反应的方向 化学反应等温式 化学平衡的移动考试要求：掌握平衡常数的定义，标准平衡常数KӨ与ΔrGmӨ的关系，能正确分析浓度、压强和温度对化学平衡的影响，能解决有关化学平衡问题的各种计算。 |
⑫ 湘潭大学 2019年硕士研究生入学考试自命题科目考试大纲（注：考试大纲的电子版按每个科目一个Word文档，文件名为科目名称。）
|
科目代码 |
科目名称 |
考 试 大 纲 (提纲式列举本科目须考查的知识要点, 纸张不够可附页) |
|
不用填
|
|
第6章 原子结构与元素周期律 考试内容：微观粒子波粒二象性 波函数和原子轨道 波函数的空间图象 四个量子数 核外电子的排布和元素周期系 元素基本性质的周期性。 考试要求：理解核外电子运动状态的特征，重点掌握原子轨道的特点和四个量子数的描述，几率密度和电子云的概念。掌握鲍林原子轨道能级组，科顿原子轨道能级图和核外电子排布的三原则，能正确写出核外电子排布式。掌握原子的电子层结构和元素周期系的关系。掌握原子半径、电离能、电子亲合能和元素电负性的概念和变化规律。 第7章 化学键理论和分子结构 考试内容：离子键理论 离子晶体 晶格能 共价键理论 杂化轨道理论 价层电子对互斥理论 分子轨道理论 键参数与分子性质 分子晶体和原子晶体 金属键理论 金属晶体 分子间作用力 氢键 考试要求：掌握离子键的特点、离子的特征，重点掌握杂化轨道理论和价层电子对互斥理论，学会确定分子几何构型，正确写出双原子分子及其离子的分子轨道表示式。理解离子晶体、分子晶体、原子晶体和金属晶体的特点，理解离子的极化作用和变形性，氢键的形成和分子间作用力，掌握晶格能的计算。 第8章 酸碱解离平衡 考试内容：弱酸、弱碱的电离平衡 同离子效应 缓冲溶液 盐的水解 强电解质溶液理论 离子强度 盐效应 酸碱质子理论 酸碱溶剂体系理论 酸碱电子理论 考试要求：掌握一元和多元弱酸、弱碱的电离平衡计算，缓冲溶液的作用和配制，各种盐的水解和盐溶液中离子浓度的计算。掌握离子强度、活度和活度系数的概念，布朗斯特酸碱质子理论，路易斯酸碱电子理论。 第9章 沉淀溶解平衡 考试内容：溶度积原理 难溶性强电解质的沉淀-溶解平衡 沉淀生成的计算与应用 沉淀的溶解和转化 考试要求：掌握溶度积常数与溶解度的关系、分步沉淀和沉淀转化的条件和有关计算。 第10章 氧化还原反应 考试内容：化合价和氧化数 氧化还原电对 氧化还原反应方程式的配平 电极电势 标准氢电极 电池的电动势和化学反应吉布斯自由能的关系 影响电极电势的因素 电势图解及其应用 化学电源与电解 考试要求：掌握氧化数法和离子-电子法配平氧化还原反应方程式，理解电极电势的概念和测定方法。掌握电极的类型和原电池的符号表示，电极电势 与化学反应自由能的关系。重点掌握有关能斯特方程式在各种条件下的电极电 势计算。掌握元素电势图和电势-pH图的应用，掌握电解过程的基本原理和电 |
⑬ 湘潭大学 2019年硕士研究生入学考试自命题科目考试大纲（注：考试大纲的电子版按每个科目一个Word文档，文件名为科目名称。）
|
科目代码 |
科目名称 |
考 试 大 纲 (提纲式列举本科目须考查的知识要点, 纸张不够可附页) |
|
不用填
|
|
解定律。 第11章 配位化学基础 考试内容：配位化合物的基本概念 配位化合物的异构现象 配位化合物的化学键理论 晶体场稳定化能 d-d跃迁 姜-泰勒效应 配位化合物的稳定性 螯合效应 18电子规则 软硬酸碱理论 考试要求：掌握配位化合物的定义、组成、命名和结构类型，了解配合物的异构现象，掌握配合物的价键理论和晶体场理论。掌握化合物稳定常数的计算及其影响因素，理解软硬酸碱的概念及其作用原理，掌握有关配位平衡的计算。 第12章 碱金属和碱土金属 考试内容：碱金属和碱土金属的通性 碱金属和碱土金属的单质 含氧化合物 盐类 含氧酸盐的热稳定性 离子晶体盐类的溶解性 锂的特殊性 考试要求：掌握碱金属和碱土金属单质的化学性质，掌握碱金属和碱土金属氧化物的特点，熟悉金属氢氧化物酸碱性的区分方法。理解离子晶体盐类的溶解性、无机含氧酸盐热分解的类型和规律。 第13章 硼族元素 考试内容：硼族元素的通性 硼氢化合物 含氧化合物 卤化物 铍和铝的相似性 惰性电子对效应和周期表中的斜线关系 考试要求：掌握硼族元素的通性，掌握硼族元素单质的物化性质，理解硼的氢化物、卤化物的结构特点，理解硼族元素含氧化合物的性质差异。理解惰性电子对效应和周期表中的斜线关系。 第14章 碳族元素 考试内容：碳族元素的通性 碳的同素异形体 氧化物 含氧酸及其盐 卤化物和硫化物 无机化合物的水解性 考试要求：掌握碳族元素的通性，掌握碳的同素异形体及其化合物的性质，熟悉硅、锗、锡和铅的化学性质，了解分子筛的结构。理解影响无机化合物水解的因素与水解产物的类型。 第15章 氮族元素 考试内容：氮族元素的通性 氮的氢化物 氮的卤化物 氮的含氧化合物 磷化氢 磷的卤化物 磷的含氧化合物 砷、锑、铋化合物 考试要求：掌握氮族元素单质的基本性质，掌握氮的氢化物、氧化物、卤化物的化学反应性质，理解磷原子的成键特征和价键结构，掌握磷的含氧化合物、硫化物、卤化物的分子结构和化学性质。掌握砷、锑、铋的成键特征和化合物性质。 第16章 氧族元素 考试内容：氧族元素的通性 氧、臭氧 氧化物 过氧化氢 硫化氢 硫化物 硫的含氧酸及其盐 硫的卤化物 硒、碲及其化合物 无机酸强度的变 |
⑭ 湘潭大学 2019年硕士研究生入学考试自命题科目考试大纲（注：考试大纲的电子版按每个科目一个Word文档，文件名为科目名称。）
|
科目代码 |
科目名称 |
考 试 大 纲 (提纲式列举本科目须考查的知识要点, 纸张不够可附页) |
|
不用填
|
|
化规律 考试要求：掌握氧族元素单质的结构与成键特征，掌握过氧化氢的分子结构和化学性质，掌握硫化物、SO2、SO3及其含氧酸的性质和反应规律。理解无机酸强度的变化规律及其影响因素，掌握含氧酸强度的定量表示。 第17章 卤素 考试内容：卤素的通性 卤素单质 卤化物和氢卤酸 卤素的含氧酸及其盐 拟卤素和拟卤化物 含氧酸的氧化还原性 歧化反应 考试要求：掌握卤素的基本化学性质，掌握氢卤酸的特点、卤素含氧酸及其盐的性质和反应规律。理解含氧酸的氧化还原性能及其影响因素。 第18章 氢和稀有气体 考试内容：氢的成键特征 正氢和仲氢 氢化物 稀有气体 氙的氟化物的合成与性质 含氧化合物 稀有气体化合物的结构 考试要求：掌握氢的成键特征和氢化物的性质，稀有气体及化合物的结构、性质和用途。掌握主族元素的通性和次级周期性。 第19章 铜副族元素和锌副族元素 考试内容：铜族元素的通性 铜族元素的重要化合物 IB族元素和IA族元素性质的对比 锌族元素的通性 锌族元素的重要化合物 IIB族元素和IIA族元素性质的对比 考试要求：掌握铜族元素和锌族元素的通性，掌握铜族元素重要化合物的性质，掌握锌族元素重要化合物的性质。理解ds区元素与s区元素的差异。掌握Cu(I)和Cu(II)的相互转化、Hg(I)和Hg(II)的相互转化。 第20章 钛副族元素和钒副族元素 考试内容：钛副族元素的通性 钛副族元素的重要化合物 钒副族元素的通性 钒副族元素的重要化合物 考试要求：掌握第IV、V副族元素的通性，掌握钛、钒副族元素的重要化合物及其反应规律。 第21章 铬副族元素和锰副族元素 考试内容：铬副族元素的通性 Cr(III)和Cr(VI)的化合物 钼、钨及其化合物 同多酸和杂多酸 锰副族元素的通性 锰及其化合物 锝、铼及其化合物 [Re2Cl8]2‾的结构与四重键 无机物的颜色 考试要求：掌握第VI、VII副族元素的通性，掌握铬、锰副族元素的重要化合物及其反应规律。理解物质呈色的原因和影响因素。 第22章 铁系元素和铂系元素 考试内容：铁系元素的通性 铁系元素的简单化合物 铁系元素的配位化合物 铂系元素的通性 铂系元素的简单化合物 铂系元素的配位化合物 考试要求：掌握铁系元素和铂系元素的通性，掌握铁、钴、镍、铂、钯等 |
⑮ 湘潭大学 2019年硕士研究生入学考试自命题科目考试大纲（注：考试大纲的电子版按每个科目一个Word文档，文件名为科目名称。）
|
科目代码 |
科目名称 |
考 试 大 纲 (提纲式列举本科目须考查的知识要点, 纸张不够可附页) |
|
不用填
|
|
元素的重要化合物及其化学性质。掌握过渡金属元素的通性。 第23章 镧系元素和锕系元素 考试内容：镧系元素的电子层结构和通性 镧系元素离子和重要化合物 稀土元素的分离提纯 锕系元素的氧化态和配位数 钍和铀的化合物 考试要求：掌握镧系元素的电子层结构和通性，理解镧系收缩的概念，了解镧系元素离子和化合物的颜色、磁性和发光特性，掌握镧系元素的重要化合物和特殊价态。掌握锕系元素的价态变化和电子结构，掌握钍和铀的化合物。 （四）考试的方法与考试时间 本课程采用闭卷考试，考试时间180分钟。 （五）试卷结构 试卷结构一般为选择题30%、填空题20%、问答题25%和计算题25%。试卷内容涉及所授课程的各个章节。考试总分为150分。
|
湘潭大学 2019年硕士研究生入学考试自命题科目考试大纲（注：考试大纲的电子版按每个科目一个Word文档，文件名为科目名称。）
|
科目代码 |
科目名称 |
考 试 大 纲 (提纲式列举本科目须考查的知识要点, 纸张不够可附页) |
|
不用填
|
物理化学（二）（不含结构化学） |
（一）考试对象 报考化学工程、材料工程（高分子材料）等全日制专业学位研究生的考生。 （二）考试目的 考核考生对本课程的基础理论和基本方法的掌握和运用能力，属能力测试。 （三）考试内容和要求 第一章 气体的pVT关系 考试内容 理想气体状态方程、分压定律及其应用，对比状态定律。 考试要求 1 明确理想气体状态方程，理想气体的宏观定义及微观模型。 2 明确分压定律、分体积定律、饱和蒸气压等概念及计算。 3 明确范德华状态方程式。 4 了解临界现象。 5 了解对应状态原理和压缩因子图，对比状态方程及其它真实气体方 6.真实气体与理想气体的偏差。 第二章 热力学第一定律 考试内容 物理化学基本概念，热力学第一定律及其应用。 考试要求 1 熟练地应用生成焓、了解热力学的一些基本概念，如系统、环境、状态、功、热量、变化过程等。 2 明确热力学第一定律和内能的概念。明确热和功只有在系统与环境有能量交换时才有意义。熟知功和热正负号习惯。 3 明确可逆过程的意义。 4 明确U和H都是状态函数以及状态函数的特征。 5 熟练应用热力学第一定律计算理想气体在等温、等压、绝热过程中的ΔU、ΔH、和W。 6 会用燃烧焓来计算反应热。 第三章 热力学第二定律 考试内容 物理化学基本概念，热力学第一定律及其应用。 考试要求 1了解自发过程的特征，明确热力学第二定律的意义。 2 明确熵的物理意义和怎样用它来判断过程的方向及平衡条件。熟练掌握一些典型过程的熵变的计算。 |
⑯ 湘潭大学 2019年硕士研究生入学考试自命题科目考试大纲（注：考试大纲的电子版按每个科目一个Word文档，文件名为科目名称。）
|
科目代码 |
科目名称 |
考 试 大 纲 (提纲式列举本科目须考查的知识要点, 纸张不够可附页) |
|
不用填
|
|
3 明确吉布斯、亥姆霍斯自由能的定义和它们在一定条件下的物理意义，以及怎样用它们来判断过程的方向和限度，掌握ΔA和ΔG的计算方法。 4 掌握热力学函数间的基本关系式及麦克斯韦关系式。 5 熟练掌握克拉佩龙和克劳修斯--克拉佩龙方程及有关计算。 6 了解热力学第三定律的意义。了解卡诺循环和卡诺定理。 7 了解自发过程的特征，明确热力学第二定律的意义。 8 明确熵的物理意义和怎样用它来判断过程的方向及平衡条件；熟练掌握一些典型过程的熵变的计算。 第四章 多组分系统热力学 考试内容 热力学基本理论在溶液中的应用，稀溶液的依数性。 考试要求： 1 了解理想溶液的通性，掌握理想液态混合物的混合性质。 2 掌握拉乌尔定律和亨利定律及应用。 3 明确偏摩尔量和化学势的定义和意义。 4 了解溶液中各组分的标准态及意义。 5 掌握稀溶液依数性公式和有关计算。 6 掌握化学势判据。 第五章 化学平衡 考试内容 化学平衡的基本知识，平衡常数的计算。 考试要求 1 明了标准平衡常数的定义。 2 了解等温方程的推导。 3 掌握用等温方程判断化学反应的方向和限度的方法。 4 学会用热力学数据计算标准平衡常数。 5 了解等压方程的推导。 6 理解温度对标准平衡常数的影响。 7 了解压力和惰性气体对化学反应平衡组成的影响。 8 了解同时平衡。 第六章 相平衡 考试内容 相平衡的基本知识，相律的应用。 考试要求 1 掌握相、组分、自由度等基本概念。 2 对相图中的点、线、面的意义能透彻理解。 3 学会绘制相图的基本原理和方法。 4 掌握单组分系统、二组分气—液平衡系统、二组分固—液平衡系统相图的特点。 |
⑰ 湘潭大学 2019年硕士研究生入学考试自命题科目考试大纲（注：考试大纲的电子版按每个科目一个Word文档，文件名为科目名称。）
|
科目代码 |
科目名称 |
考 试 大 纲 (提纲式列举本科目须考查的知识要点, 纸张不够可附页) |
|
不用填
|
|
5 会画步冷曲线。 第七章 电化学 考试内容 电化学的基本概念，电导理论及强电解质溶液理论；可逆电池热力学，可逆电池的电动势、电极电势及其应用；电解作用的基本规律。 考试要求 1 了解电解质溶液的内容。 2 了解强电解质和弱电解质的概念。 3 理解电解质的活度，离子平均活度和离子平均活度因子的概念。 4 理解离子强度的定义，会计算电解质溶液的离子强度。 5 理解德拜-许克尔极限定律及离子氛模型。 6 理解电导、电导率、摩尔电导率的定义及其应用。 7 理解离子独立运动定律及其应用。 8 了解离子迁移数、离子电迁移率的概念。 9 了解电化学系统的定义；了解电化学系统不同相间电势差产生的机理。 10 理解原电池、电解池的不同概念。 11 明了电池的阴、阳极，正、负极规定的原则。 12 掌握常用电极的类型；会写常用电极和常用电池的电极反应和电池反应。 13 掌握原电池电动势的定义；理解可逆电池必须满足的条件。 14 掌握原电池反应及电极反应的能斯特方程；会用能斯特方程做有关计算。 15 了解法拉第定律。 第八章 量子力学基础（学生自学，不作为考试内容） 第九章 统计热力学初步（学生自学，不作为考试内容） 第十章 界面现象 考试内容 表面化学的基本知识，附加压力，溶液、液固界面的铺展与润湿，气固表面的吸附。 考试要求 1 理解表面张力的概念及高度分散系统的热力学方程。 2 理解液面的附加压力的概念；掌握Young_Laplace及应用。 3理解弯曲液面的饱和蒸气压与平面液体饱和蒸气压和蒸气压的不同；掌握KeLvin方程与其应用。 4 了解润湿作用；理解接触角和Young方程；了解毛细管现象。 5 理解亚稳状态及新相生成热力学和动力学。 6 理解溶液界面上的吸附现象，正吸附和负吸附，吉布斯模型及表面过剩物质的量的概念；理解Gibbs方程。 7 了解表面活性剂的结构特征及其应用。 |
⑱ 湘潭大学 2019年硕士研究生入学考试自命题科目考试大纲（注：考试大纲的电子版按每个科目一个Word文档，文件名为科目名称。）
|
科目代码 |
科目名称 |
考 试 大 纲 (提纲式列举本科目须考查的知识要点, 纸张不够可附页) |
|
不用填
|
|
8 掌握物理吸附和化学吸附的意义和区别。 9 掌握Langmuir单分子层吸附理论和吸附等温式及其应用。 10 了解其他吸附等温式及其应用。 11 了解多相催化反应的基本步骤。 12 了解表面反应的机理及其应用。 第十一章 化学动力学 考试内容 化学反应速率的表示，动力学的基本知识，活化能及温度对反应速率的影响；动力学基本理论，催化反应、光化学反应的基本知识。 考试要求 1 了解化学反应转化率的定义；理解定容反应速率的定义。 2 了解反应速率与浓度关系的经验方程的一般形式；理解反应级数的概念；理解宏观反应速率系数的物理意义及单位。 3 掌握一级、二级反应级数及积分速率方程和应用；掌握一、二级反应的特征。 4 了解其他级数反应的速率方程。 5 掌握通过实验建立反应速率方程的方法。 6 掌握基元反应的质量作用定律。 7 了解反应速率与温度的一般关系；掌握阿累尼乌斯方程的各种形式及应用；理解指前因子、活化能的物理意义。 8 理解基本类型的复合反应的定义；理解对行反应、平行反应的速率方程及应用；了解串联反应的c~t曲线的特征,了解反应速率控制步骤的概念。 第十二章 胶体化学 考试内容 分散体系的分类，胶体基本特性及一般性质 考试要求 1 了解胶体分散系统及粗分散系统研究的内容和方法。 2 掌握溶液的制备及纯化。 3 掌握胶体的性质。 4 了解溶胶的稳定。 5 溶胶的聚沉。 6 高分子化合物溶液的渗透压及唐南平衡。 （四）考试的方法和考试时间 本课程采用闭卷考试，考试时间为180分钟。 （五）考试评价标准 评卷采用一百五十分制。
|
⑲ 湘潭大学 2019年硕士研究生入学考试自命题科目考试大纲（注：考试大纲的电子版按每个科目一个Word文档，文件名为科目名称。）
|
科目代码 |
科目名称 |
考 试 大 纲 (提纲式列举本科目须考查的知识要点, 纸张不够可附页) |
|
不用填
|
|
（六）试卷结构 试卷结构为填空题或选择题25～30％、简答题25～30％、计算题45～50％。 |
学院主管领导签章： 2018 年 6 月19日
