考生注意：所有答案必须写在答题纸（卷）上，写在本试题上一律不给分。

一、 是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√，错误的画×）（共10小题，每小题1分，共计10分）

（ ）1．氢电极的电极电位是0.0000 V。                        

（ ）2．极性分子中的化学键是极性键，非极性分子中的化学键是非极性键。                                      

（ ）3．25 ℃时，0.10 mol·L^-1的H[Al(OH)₄]溶液中OH^-浓度是H⁺浓度的4倍。       

（ ）4．分子间形成氢键的物质, 沸点和熔点会降低。     

（ ）5．HAC溶液和NaOH溶液混合可以配成缓冲溶液，条件是NaOH比HAC的物质的量适度过量。                                              

（ ）6．吸光度表示物质对光吸收的程度，物质浓度越大，吸光度一定越大。

（ ）7．当溶液中无其它干扰离子存在时，应选择波长为λ_max的光作入射光进行分光光度法测定。                   

（ ）8．在配合滴定中，金属离子与滴定剂EDTA一般是以1:1配合。                              

（ ）9．当溶液中H⁺浓度与OH^-浓度相等时，酸碱指示剂显示其中间色。                         

（ ）10．Na₂CO₃溶液中H₂CO₃的浓度近似等于K_b2 。

二、 填空题（共7小题，每空1分，共20分）

1．关于Raoult定律所讨论的依数性适用于______、______的______溶液。

2．反应 (a) C(s) + H₂O(g) «CO(g) + H₂(g) 及反应 (b) 3H₂(g) + N₂(g) « 2NH₃(g)在密闭容器中进行，且呈平衡状态，当温度不变时，在上述反应中加入氮气以增加总压力，对反应(a)平衡将______移动，对反应(b)平衡将______移动。（填正向，逆向或不）

3． K₃ [Fe(CN)₆]的中心离子是______，配位数是______，配位原子是______，配体是______，配合物的命名是______。

4．已知下列反应均按正方向进行，在以下这些物质中，最强的氧化剂是______，最强的还原剂是______。   

                    2FeCl₃ + SnCl₂ = 2FeCl₂ + SnCl₄                       

             2KMnO₄ + 10FeSO₄ + 8H₂SO₄ = 2MnSO₄ + 5Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 8H₂O 

5．有下列几种物质：I^-、NH₃·H₂O、CN^- 和 S^2-；

    (1) 当______存在时，Ag⁺ 的氧化能力最强；

    (2) 当______存在时，Ag的还原能力最强。

          (K_sp(AgI) = 8.51 ´ 10^-17，K_sp(Ag₂S) = 6.69 ´ 10^-50，K_稳(Ag(NH₃)) = 1.1 ´ 10⁷，

K_稳(Ag(CN)) = 1.3 ´ 10²¹ )

6．在分光光度分析中，当空白溶液置入光路时，应使T = ______， A = ______。

7． NaHCO₃和Na₂CO₃组成的缓冲溶液，抗酸成分是______，抗碱成分是______，该缓冲系的有效缓冲范围是______至______。（已知：H₂CO₃的pK_a1=6.35，pK_a2=10.33）

三、 单项选择题（选择正确答案的序号填入括号内）（共20小题，每小题2分，共40分）

（ ）1. 下列具有相同配位数的一组配合物是：

A. [Co(en)₃]Cl₃        [Co(en)₂(NO₂)₂]    

B. [Cu(H₂O)₂Cl₂]      [Ni(en)₂(NO₂)₂]

C. [Pt(NH₃)₂Cl₂]       [Pt(en)₂Cl₂]²⁺       

D. 都不相同

（ ）2. 已知313 K时，水的K_W=3.8×10^-14，此时c(H⁺)=1.0×10^-7 mol·L^-1的溶液是：

A. 酸性                                         B. 中性   

C. 碱性                                         D. 缓冲溶液

（ ）3．某一有色溶液，测得其透光率为T。若将该溶液浓缩至其原来浓度的2倍，则在同样条件下，测得的透光率为：                                                 

A. 2T                                          B. T/2        

C. T²                                            D. T^1/2   

（ ）4. 环境对系统作10 kJ的功，且系统又从环境获得5 kJ的热量，系统内能变化是：

A. +5 kJ                                 B. +15 kJ

                                                      C. -15 kJ                              D. -5 kJ

（ ）5. 下列配合物中属于弱电解质的是：

     A. [Ag(NH₃)₂]Cl                      B. K₃[FeF₆]       

     C. [Co(en)₃]Cl₂                         D. [PtCl₂(NH₃)₂]

（ ）6. 二级反应速率常数的量纲是：

A. s^-1                                        B. mol·dm^-3        

C. mol·dm^-3·s^-1                            D. mol^-1·dm³·s^-1

（ ）7. 下列分子中属于极性分子的是：

A. CCl₄                                         B. CH₃OCH₃

C. BCl₃                                        D. PCl₅

（ ）8.下列说法中，正确的是：                                      

A. 主量子数为1时，有自旋相反的两个轨道。

B. 主量子数为3时，3s、3p、3d共三个轨道。

C. 在除氢以外的原子中，2 p能级总是比2s能级高。   

D. 电子云是电子出现的概率随r变化的图像。

（ ）9. 以下哪种物质的熵值最高？

A. 金刚石                                  B. Cl₂(l)       

C. I₂(g)                                       D. Cu(s)

（ ）10. 在一个标准大气压，298 K时，反应O₃ + NOO₂ + NO₂的活化能为10.7 kJ·mol^-1，△H为-193.8 kJ·mol^-1，则其逆反应的活化能为(单位：kJ·mol^-1) ：

   A. 204.5                                   B. -204.5         

C. 183.1                                    D. -183.1 

（ ）11. 改变速率常数k的因素是：

A. 减少生成物浓度                  B. 增加体系总压力

C. 增加反应物浓度                  D. 升温和加入催化剂

（ ）12. 下列反应中，值最大的是：

A. C(s) + O₂(g)CO₂(g)             

B. 2SO₂(g) + O₂(g)2SO₃(g)

C. CaSO₄(s) + 2H₂O(l)CaSO₄·2H₂O(s)

D. 3H₂(g) + N₂(g)2NH₃(g)

（ ）13．在0.1 mol·L^-1 NaF溶液中：

A. c(H⁺) ≈ c(HF)                  B. c(HF) ≈ c(OH^-)

C. c(H⁺) ≈ c(OH^-)                  D. c(H⁺) ≈ c(HF)

（ ）14. 在铜锌原电池的铜半电池中加入氨水，则其电动势：

A. 上升                                      B. 下降     

C. 不变                                      D. 取决于具体浓度

（ ）15. 下列各组原子轨道中不能叠加成键的是：

A. p_x–p_x                                                                                   B. p_x–p_y       

C. s–p_x                                          D. s–p_z

（ ）16. 下列反应均在恒压下进行，若压缩容器体积，增加其总压力，平衡正向移动的是：

A. CaCO₃(s)CaO(s) + CO₂(g)

B. H₂(g) + Cl₂(g)2HCl(g)

C. 2NO(g) + O₂(g)2NO₂(g)

D. COCl₂(g)CO(g) + Cl₂(g)

（ ）17. 以下计算式答案 x 应为：

       11.05+1.3153+1.225+25.0678 = x

A. 38.6581                               B. 38.64            

D. 38.66                                       C. 38.67

（ ）18. 与难挥发性非电解质稀溶液的蒸汽压降低、沸点升高、凝固点降低有关的因素为：

A. 溶液的体积                           B. 溶液的温度                    

C. 溶质的本性                           D. 单位体积溶液中溶质质点数   

（ ）19. 对某NaOH溶液标定了四次，平均值为0.1258 mol·L^-1, 其中三次的偏差为0.0004 mol·L^-1， -0.0006 mol·L^-1 , 0.0003 mol·L^-1 。另一次的结果应为：

A. 0.1259 mol·L^-1                         B. 0.1258 mol·L^-1   

C. 0.1257 mol·L^-1                         D. 0.1256 mol·L^-1

（ ）20. 将0.900 g某物质溶于60.0 g水中, 使溶液的凝固点降低了0.150 ℃, 该物质的相对分子质量是 (水的K_f = 1.86 K·kg·mol^-1) ：

A. 204                                      B. 186        

C. 83.2                                      D. 51.2    

四．简答题（共4小题，每小题10分，共40分）

1. BF₃是平面三角形的几何构型，但NF₃却是三角锥形的几何构型，试用杂化轨道理论加以说明。

2. 用下列物质标定NaOH溶液浓度所得的浓度偏高、偏低还是准确？为什么？

（1）部分风化的H₂C₂O₄·H₂O；

（2）含有少量不溶性杂质（中性）的邻苯二甲酸氢钾。

3．硒与健康关系密切，硒在体内的活性形式为含硒酶和含硒蛋白。缺硒会引起克山病、大骨节病、白内障等。(1) 写出34号元素硒的核外电子排布式；(2) 写出硒在周期表中的位置；(3) 根据硒在周期表中的位置，推测硒的最高价氧化物。

4. 以下是3个需要酶催化的反应，若原始混合物中含有A、酶₁和酶₃，在不太长的时间内，体系中是否会有D存在？请解释理由。

(1)   AB         ₁ = 12.5 kJ·mol^-1

(2)   BC         ₂ = -25 kJ·mol^-1

(3)   CD         ₃ = -37.3 kJ·mol^-1

五．计算题（共4小题，每小题10分，共40分）

1. 已知E^θ(Cu²⁺/Cu)＝0.340 V，E^θ(Ag⁺/Ag)＝0.799 V，将铜片插入0.10 mol·L^-1 CuSO₄ 溶液中，银片插入0.10 mol·L^-1 AgNO₃ 溶液中组成原电池。

(1) 计算原电池的电动势。

(2) 写出电极反应、电池反应和原电池符号。

(3) 计算电池反应的平衡常数。

2. 某试样中含Na₂CO₃、NaHCO₃和不与酸反应的杂质，称取该样品0.6839 g溶于水，用       0.2000 mol·L^-1的HCl 溶液滴定至酚酞的红色褪去，用去HCl溶液23.10 mL。 加入甲  基橙指示剂后，继续用HCl 标准溶液滴定至由黄色变为橙色，又用去26.81 mL HCl溶     液。计算样品中两种主要成份的质量分数。

3.  3. 假设溶于水中的Mn(OH)₂完全解离，试计算（已知：K_sp(Mn(OH)₂) = 2.06×10^-13）：

                  (1) Mn(OH)₂在水中的溶解度(mol·L^-1)；         

                  (2) Mn(OH) ₂饱和溶液中的［Mn²⁺］和［OH^-］；

                  (3) Mn(OH) ₂在0.10 mol·L^-1 NaOH溶液中的       溶解度（假设Mn(OH) ₂在NaOH溶液中不发生其            它变化）；

                  (4) Mn(OH) ₂在 0.20 mol·L^-1MnCl₂                溶液中的溶解度。

4. 已知下列反应在298.15 K，标准状态下：

(1) Fe₂O₃(s) + 3CO(g) → 2Fe(s) + 3CO₂(g)； Δ_rH= -24.8 kJ·mol^-1，Δ_rG= - 29.4 kJ·mol^-1

(2) 3Fe₂O₃(s) + CO(g) → 2Fe₃O₄(s) + CO₂(g)；Δ_rH= -47.2 kJ·mol^-1，Δ_rG= -61.41 kJ·mol^-1

(3) Fe₃O₄(s) + CO(g) → 3FeO(s) + CO₂(g)；Δ_rH= 19.4 kJ·mol^-1， Δ_rG= 5.21 kJ·mol^-1

试求(4) FeO(s) + CO(g) → Fe(s) + CO₂(g)的Δ_r H、Δ _rG和Δ_rS。

考生注意：所有答案必须写在答题纸（卷）上，写在本试题上一律不给分。

一、名词解释题（共10小题，每小题3分，共30分）

1、金属键； 2、空间点阵； 3、间隙固溶体； 4、肖特基空位； 5、交滑移；

6、动态再结晶； 7、过冷度； 8、共晶反应； 9、珠光体； 10、马氏体

二、选择题（可多选，共15小题，每小题3分，共45分）

1. 在MgO离子化合物中，最可能取代化合物中Mg²⁺的正离子（已知各正离子半径(nm)分别是：（Mg²⁺） 0.066、（Ca²⁺） 0.099、 （Li⁺） 0.066、（Fe²⁺）0.074）是      。
(A) Ca²⁺                (B)Li⁺                (C)Fe²⁺

2. 简单立方晶体中原子的配位数为      。

(A) 12个                (B) 6个           (C) 8个

3. 按等径球体密堆积理论，最紧密的堆积形式是       。

(A) BCC               (B) FCC              (C) HCP

4. 在晶体中形成空位的同时又产生间隙原子，这样的缺陷称为       。

(A) 肖特基空位             (B) 弗兰克尔空位           (C) 线缺陷

5. 两根同号的螺位错（柏氏矢量分别为b1,b2），互相          。
(A) 吸引               (B) 排斥                   (C) 无相互作用

6. 下列不可能是面心立方晶体的孪生面的是：          。

(A) (112)               (B) (110)                   (C) (111)

7. 在菲克第一定律中，描述的稳态扩散是指质量浓度不随     而变化。

(A) 时间               (B) 距离                   (C) 温度

8. 原子扩散的驱动力是      。

(A) 组元的浓度梯度       (B) 组元的化学势梯度        (C) 温度梯度

9. 柯肯达尔效应形成的原因是         。

(A) 锌和铜的扩散速率不同           

(B) 钼丝在锌和铜中的扩散系数不同           

(C) 锌和铜的扩散机制不同

10. 形成临界晶核时体积自由能的减少只能补偿表面能的      。

(A)1/3             (B)2/3           (C)3/4

11. 在固溶体液态凝固模型中，有效分配系数Ke表示了液相的混合程度，其取值范围是     （K₀是平衡分配系数）。

(A) 1<Ke< K₀         (B) K₀ <Ke<1        (C) Ke< K₀<1

12.包晶反应可以用         表示。

(A)  L→L+A        (B) L+A→B         (C) C+A→B  

13.铸铁和钢的本质区别在于组织中是否存在          。

(A) 莱氏体          (B) 渗碳体         (C) 珠光体

14.形成非晶态时相对容易的是         。

(A) 陶瓷            (B) 金属           (C) 聚合物

15. 铸件的宏观组织从外向里分别是           。

(A) 等轴晶区、柱状晶区、细晶区

(B) 柱状晶区、等轴晶区、细晶区

(C) 细晶区、柱状晶区、等轴晶区

三、画图题（共3小题，共20分）

1.在下图的正交点阵中画出：(11), (121)晶面和[111],[33]晶向。(8分)

（a）画晶面                              （b）画晶向

2. 在下图的浓度三角形中：

(1)写出点P、R的成分；（4分）

(2)定出合金W(C)＝80%，A，B组元浓度之比与S相同的合金成分点Y。（3分）

四、问答题（共3小题，每小题10分，共30分）

1. 材料常见的强化方式有哪些，其各自特点是什么？（10分）

2. 什么是固溶体，试论述影响置换固溶体溶解度的主要因素。（10分）

3. 什么是粗糙界面和光滑界面，它们对晶体生长方式和形态有何影响?（10分）

五、综合题（共1小题，共25分）

1) 画出铁碳合金平衡相图，并标出其中关键温度和成分，指出水平线上的反应，并根据铁碳相图回答下面问题。（11分）

2）计算含碳1.2%（质量分数）的铁碳合金在室温下各组织的相对含量。（9分）

3）有一含碳为2.2%（质量分数）的合金，观察到室温组织为珠光体和网状渗碳体，没有发现莱氏体，试分析原因。（5分）